题目内容
将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是（ ）
| A、甲中沉淀一定比乙多 |
| B、乙中沉淀一定比甲多 |
| C、甲中沉淀可能比乙多 |
| D、甲和乙中沉淀可能一样多 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：pH相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氨水浓度大于氢氧化钠，所以氨水的物质的量大于氢氧化钠，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠和氯化铝反应先生成沉淀后沉淀溶解，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析解答．
解答：
解：pH相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氨水浓度大于氢氧化钠，所以氨水的物质的量大于氢氧化钠，氢氧化铝能溶于氢氧化钠而不溶于氨水，
当氨水和氢氧化都过量时，氢氧化钠溶液中不产生沉淀，所以氨水中沉淀多；
当氨水和氢氧化钠都不足量时，且氢氧化钠和氯化铝只生成氢氧化铝沉淀时，生成沉淀的量与氯化铝的量有关，甲乙烧杯中氯化铝的物质的量相等，所以生成沉淀的量相等；
当氨水过量、氢氧化钠溶液不足量时，且有部分氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液时，氨水生成的沉淀量大于氢氧化钠溶液，
根据以上分析知，甲中沉淀和乙中相等或小于乙，故选D．
当氨水和氢氧化都过量时，氢氧化钠溶液中不产生沉淀，所以氨水中沉淀多；
当氨水和氢氧化钠都不足量时，且氢氧化钠和氯化铝只生成氢氧化铝沉淀时，生成沉淀的量与氯化铝的量有关，甲乙烧杯中氯化铝的物质的量相等，所以生成沉淀的量相等；
当氨水过量、氢氧化钠溶液不足量时，且有部分氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液时，氨水生成的沉淀量大于氢氧化钠溶液，
根据以上分析知，甲中沉淀和乙中相等或小于乙，故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离、氢氧化铝的性质，根据物质间的反应结合氢氧化铝的性质特点来分析解答，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度中等．
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| C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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D、1mol
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Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：