题目内容
以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 |
| C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
解答：
解：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A错误；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C错误；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确．
故选D．
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C错误；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列化学反应属于区域3的是（ ）| A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
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| ||||
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| ||||
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|
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
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下列叙述正确的是（ ）
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