题目内容
构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A、KOH |
| B、K2S |
| C、MgCl2 |
| D、SO3 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；
B．硫化钾中钾离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．三氧化硫中S原子和O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
B．硫化钾中钾离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．三氧化硫中S原子和O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力判断化学键，注意离子键和共价键的区别，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子 |
| B、标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子 |
| C、1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ |
| D、0.1 mol．L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO- |
下列说法正确的是（ ）
| A、28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量为2 mol |
| B、22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子的物质的量为2mol |
| C、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
| D、常温下，1 mol Fe与足量的浓HNO3反应，转移3NA个电子 |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
| A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- |
| D、c（H+）=1×10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
下列反应的离子方程式中错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2OH-+2HCO
| ||||
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH
| ||||
| C、氢氧化铝与足量的盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O | ||||
D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO
|
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=SO32-+H2O |
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
| C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为
| ||
| B、1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | ||
| C、标准状况下，C2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA | ||
| D、26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
