题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=SO32-+H2O |
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
| C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、应从离子方程式要遵循电荷守恒角度来分析．
B、NaHCO3与NaOH，生成Na2CO3和H2O．
C、氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水．
D、氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀．
B、NaHCO3与NaOH，生成Na2CO3和H2O．
C、氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水．
D、氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀．
解答：
解：A、此离子方程式电荷不守恒．应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故A错误；
B、1molNaHCO3消耗1molNaOH，生成1molNa2CO3和1molH2O，故B正确．
C、氧化铝是两性氧化物，即既是酸性氧化物又是碱性氧化物，故与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C错误；
D、氢氧化铝是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，不溶于氨水这种弱碱，故反应应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选B．
B、1molNaHCO3消耗1molNaOH，生成1molNa2CO3和1molH2O，故B正确．
C、氧化铝是两性氧化物，即既是酸性氧化物又是碱性氧化物，故与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C错误；
D、氢氧化铝是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，不溶于氨水这种弱碱，故反应应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写的注意事项，较简单，属于基础题目．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
| C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
将40gNaOH溶于水中，配成500mL溶液，从配成的溶液中取出50mL进行化学实验，则取出的50mL溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol/L |
| B、1 mol/L |
| C、2 mol/L |
| D、4 mol/L |
恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成a mol C．则下列说法正确的是（ ）
| A、物质A、B的转化率之比一定是1：2 | ||
B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n-
| ||
| C、若起始放入3molA和3mol B，则达平衡时生成3a mol C | ||
| D、当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达平衡 |
构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A、KOH |
| B、K2S |
| C、MgCl2 |
| D、SO3 |
下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 |
| B、淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 |
| C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
| D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 |
将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
| A、次氯酸、石灰水、生石灰 |
| B、硫酸、烧碱、明矾 |
| C、盐酸、葡萄糖、氯化钠 |
| D、碳酸、漂白粉、石灰石 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D、Na2O、Na2O2组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与CO2反应产物也相同 |
