题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、物质的拆分错误，次氯酸是弱酸，不能拆，应写成化学式．
B、钠与水反应生成NaOH和H2．
C、不符合离子配比，电离出1molBa2+同时应电离出2molOH-，电离出1molSO42-同时应电离出2molH+．
D、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；．
B、钠与水反应生成NaOH和H2．
C、不符合离子配比，电离出1molBa2+同时应电离出2molOH-，电离出1molSO42-同时应电离出2molH+．
D、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；．
解答：
解：A、氯气与水反应是可逆反应，故离子方程式应该用可逆号；而且次氯酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B、钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据能拆的物质是强酸、强碱和可溶性盐可知，只有NaOH能拆为Na+和OH-，故B正确；
C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2电离出1molBa2+同时应电离出2molOH-，H2SO4电离出1molSO42-同时应电离出2molH+，生成1molBaSO4同时应生成2molH2O，即离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误．
D、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：B．
B、钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据能拆的物质是强酸、强碱和可溶性盐可知，只有NaOH能拆为Na+和OH-，故B正确；
C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2电离出1molBa2+同时应电离出2molOH-，H2SO4电离出1molSO42-同时应电离出2molH+，生成1molBaSO4同时应生成2molH2O，即离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误．
D、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从物质的拆分、离子配比、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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