Question

下列反应的离子方程式中错误的是（　　）

• A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca²⁺+2OH^-+2HCO

  - 3

  =CaCO₃↓+2H₂O+CO

  2- 3

• B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH

  + 4

  +HCO

  - 3

  =BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、氢氧化铝与足量的盐酸反应：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
• D、向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO

  2- 3

  +CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO

  2- 3

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、应注意氢氧化钠过量这一条件，设Ca（HCO₃）₂为1mol，完全反应需要2molNaOH，以此分析离子方程式的正误；
B、氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积等物质的量浓度混合时，两者恰好完全反应；
C、无论盐酸足量不足量，1molAl（OH）₃均消耗3molHCl；
D、通入过量CO₂时，最终产物应为HC0₃^-．

解答： 解：A、由于氢氧化钠过量，故设Ca（HCO₃）₂为1mol，完全反应需要2molNaOH，化学方程式为：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，其中Ca（HCO₃）₂、
NaOH和Na₂CO₃可以拆，即离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO

- 3

=CaCO₃↓+2H₂O+CO

2- 3

，故A正确；
B、氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积等物质的量浓度混合时，两者恰好完全反应：Ba（OH）₂+NH₄HCO₃ =BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，其中能拆的有Ba（OH）₂和
NH₄HCO₃ ，即离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH

+ 4

+HCO

- 3

=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正确；
C、无论盐酸足量不足量，1molAl（OH）₃均消耗3molHCl，化学方程式：Al（OH）₃+3H^_Cl =AlCl₃+3H₂O，离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故C正确；
D、过量的CO₂与C0₃^2-溶液反应生成HC0₃^-，即D项的最终产物应为HC0₃^-，即离子方程式应为：Si0₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HC0₃^-，故D错误．
故选D．

点评：本题主要考查了与量有关的离子方程式的书写，做这类题目的时候尤其要注意物质之间量的关系．