Question

8．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是5s²5p⁵．
（2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是sp³；氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性分子（“极性”或“非极性”）．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在ABC（填选项）．
A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4个π键；试写出氰[（CN）₂]溶于水的化学方程式（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

Answer 1

分析 （1）非金属最弱的为溴，则溴的电负性最小，溴的最外层电子数为7；
（2）元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）二氯甲烷中，C没有孤对电子，形成4个共价单键；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键；
（5）氰[（CN）₂]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，根据氯气与水溶液的反应，类推（CN）₂与水的反应．

解答 解：（1）非金属最弱的为溴，则溴的电负性最小，溴的最外层电子数为7，所以溴的基态原子的价电子排布式是5s²5p⁵，故答案为：5s²5p⁵；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，所以F、Cl、Br对应的氢化物稳定性由强到弱，即HF＞HCl＞HBr，故答案为：HF＞HCl＞HBr；
（3）二氯甲烷中，C没有孤对电子，形成4个共价单键，则C原子的杂化方式为sp³；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子，
故答案为：sp³；非极性；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在离子键、极性键、配位键，
故答案为：ABC；
（5）氰[（CN）₂]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，所以共有2×2=4个π键，由Cl₂+H₂O=HCl+HClO可知，（CN）₂的化学性质和卤素很相似，则（CN）₂与水反应的化学方程式为（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO，
故答案为：4；（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

点评 本题以卤族元素考查原子的电子排布、氢键、分子极性及化学键等，侧重原子结构与性质的考查，注意（4）中化学键为解答的难点，综合性较强，题目难度中等．