题目内容
16．下列物质中能与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都反应的是（ ）| A． | C6H6 | B． | CH3CHO | C． | CH3COOH | D． | CH2=CH-COOH |
分析 与NaOH溶液、Na2CO3反应，具有酸性，含酚-OH或-COOH，与苯酚钠水溶液反应，则酸性大于苯酚，与溴水反应可能含双键，与甲醇反应含-COOH，以此解答．
解答 解：A．C6H6与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇均不反应，故A不选；
B．CH3CHO与NaOH溶液、Na2CO3、苯酚钠水溶液和甲醇均不反应，故B不选；
C．CH3COOH与溴水不反应，故C不选；
D．CH2=CH-COOH中含-COOH，与NaOH溶液、Na2CO3、苯酚钠水溶液和甲醇反应，含双键与溴水发生加成反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．
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6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B＜C＜D | |
| B． | 非金属性：A＞C | |
| C． | B和D最高价氧化物对应水化物相互不反应 | |
| D． | 单质B常温下能溶于浓硝酸 |
4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是（ ）
| A． | 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+ | |
| B． | 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高 | |
| C． | 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置 | |
| D． | 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂 |
11．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 新制氢氧化铜浊液 | ||
| C． | 醋酸溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
；氧化反应；
；酯化反应；
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10 -1 | 1.7×10 -5 | 6.2×10 -10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．