题目内容

18．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

分析 若保持各自的温度、体积不变，再加入一定量的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．

解答 解：若保持各自的温度、体积不变，再加入一定量的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，
A、该反应正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故A正确；
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变，故B错误；
C、该反应正反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小，故C错误；
D、该反应物为固态，所以增加一定量的反应物，平衡不移动，所以转化率不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度中等．

练习册系列答案
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8．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表B．

A．a为Il、b为I2、c为I3             B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为Il、b为I3、c为I2
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．

（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为4，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．
9．2012年1月15日广西龙江河河水中镉（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是（　　）
A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子数为64
B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
C．聚氯化铝是混合物
D．镉的单质有导电性和延展性
6．下列变化中，与缓慢氧化无关的是（　　）
A．钢铁生锈B．食物腐烂C．呼吸作用D．蜡烛燃烧
13．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4，下列关系正确的是（　　）
A．体积大小：③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．质量大小：②＞①＞③
3．据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（　　）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3属于硝酸盐
10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；
②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2～3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr3+浓度为6.3×10-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
7．硫及其化合物有广泛应用．
（1）用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁的硫黄，发生反应3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在该反应中，氧化剂为S8；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
（2）用标准Na2S2O3溶液测定碘的反应原理为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．则1mol I2参与反应，转移电子数目为2NA．
（3）过二硫酸铵（NH4）2S2O8可以检验废水中的Mn2+，发生反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．则R为B（填字母）
A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．
5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作③的目的是除去过量的Ba2+，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

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