题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||
| B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | ||
C、用小苏打治疗胃酸过多：CO
| ||
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．小苏打为碳酸氢钠；
D．电子、电荷不守恒．
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．小苏打为碳酸氢钠；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的应用，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA个 |
| B、CO2通过Na2O2使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/44个 |
| C、标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L |
| D、一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3NA个电子 |
下列含手性碳原子的分子是（ ）
| A、CCl2F2 |
| B、CH3CH2OH |
| C、CH2OHCHOHCH2OH |
| D、CH3CHOHCOOH |
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1，
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1，
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（ ）
| A、-488.3 kJ?mol-1 |
| B、-244.15 kJ?mol-1 |
| C、+488.3 kJ?mol-1 |
| D、+244.15 kJ?mol-1 |
分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同官能团的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）
| A、8种 | B、12种 |
| C、24种 | D、28种 |
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1某些化学键的键能数据如下表：
则CO中碳氧键的键能是（ ）
CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | H-O |
| 键能/kJ?mol-1 | 413 | 436 | 358 | 463 |
| A、431kJ?mol-1 |
| B、946kJ?mol-1 |
| C、1072kJ?mol-1 |
| D、1130kJ?mol-1 |
+
+
，其实质是
等）卡宾再结合生成烯烃，则分子式为C4H8和C5H10的混合烯烃发生该发生该类反应，则新生成的有机物最多有（ ）