题目内容
分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同官能团的同分异构体.若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )
| A、8种 | B、12种 |
| C、24种 | D、28种 |
考点:有机化合物的异构现象
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,然后根据酸的同分异构体来确定酯的同分异构体.
解答:
解:分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种,则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种,
故选B.
故选B.
点评:本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体,注意利用数学法进行计算.
练习册系列答案
相关题目
以乙炔作为原料的合成反应,下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是( )
| A、先加HCl,再加HBr |
| B、先加Cl2再加HBr |
| C、先加HCl,再加Br2 |
| D、先加HBr,再加HCl |
下列离子方程式正确的是( )
| A、钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||
| B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | ||
C、用小苏打治疗胃酸过多:CO
| ||
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
下列关于氮的叙述中正确的是( )
| A、氮分子为极性分子 |
| B、氮气的性质活泼,在常温下能与H2、O2等非金属反应 |
| C、液氮可作制冷 |
| D、氮有多种化合价 |
钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式为( )
| A、2H2O+O2+4e-=4OH- |
| B、2H++2e-=H2↑ |
| C、Fe-2e-=Fe2+v |
| D、Fe-3e-=Fe3+ |
按下列实验方法不能达到要求的是( )
①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL
②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸
③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12
④用托盘天平称量5.85g NaCl.
①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL
②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸
③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12
④用托盘天平称量5.85g NaCl.
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
下列说法正确的是( )
| A、凡是核电荷数相同的原子,一定属于同一种元素 |
| B、不同种元素的原子,质量数必定不同,同种元素的原子,质量数必定相同 |
| C、凡是核电荷数相同的微粒,一定属于同一种元素 |
| D、人们已经知道了108种元素,所以人们已经知道了108种原子 |
决定金属性强弱的是( )
| A、1个金属原子失去电子的多少 |
| B、1mol金属与酸反应放出氢气的多少 |
| C、1mol金属失去电子的多少 |
| D、金属原子失去电子的难易程度 |