Question

已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1，
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变△H为（　　）

• A、-488.3 kJ?mol^-1
• B、-244.15 kJ?mol^-1
• C、+488.3 kJ?mol^-1
• D、+244.15 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：运用盖斯定律，用已知化学反应通过相互加减得到待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．

解答： 解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1，
依据盖斯定律（2）×2+（3）-（1）得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol
故选A．

点评：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．