Question

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	H-H	C-O	H-O
键能/kJ?mol-1	413	436	358	463

则CO中碳氧键的键能是（　　）

• A、431kJ?mol^-1
• B、946kJ?mol^-1
• C、1072kJ?mol^-1
• D、1130kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和来分析．

解答： 解：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，设CO中碳氧键的键能为X，结合图表提供的化学键的键能，则△H═X+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ?mol^-1，解得：X=1072KJ/mol，故选C．

点评：本题主要考查了反应热的计算，掌握化学反应的焓变和化学键键能之间的关系是解题的关键，难度不大．