题目内容
13．乙醇分子结构中，各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠反应时断裂① | |
| B． | 乙醇燃烧时断裂②和⑤ | |
| C． | 在银催化条件下，与O2反应时断裂①和③ | |
| D． | 和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①，其他键不变化 |
分析 乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．
解答 解：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故A正确；
B．燃烧生成二氧化碳和水，所有的化学键都断裂，故B错误；
C．乙醇在银催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故C正确；
D．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点，学习中注意乙醇的性质，难度不大
练习册系列答案
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3．有机物A无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空：（1）A的摩尔质量为：90． |
| （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g． | （2）A的分子式为 ：C3H6O3． |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）． | （3）A中含有官能团的名称： 羧基、羟基． |
（4）A的核磁共振氢谱如图： | （4）A中含有1个手性碳原子． |
（5）综上所述，A的结构简式为： ． | |
4．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．
（1）请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | 温度/℃ | H2O2浓度/% | 其它试剂 | 实验目的 |
| ① | 20 | 5 | 无 | （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响． |
| ② | 20 | 5 | FeCl3 溶液 | |
| ③ | ||||
| ④ |
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种．分别取样进行以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | Na+ | B． | SO42- | C． | S 2- | D． | NH4+ |
8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | |
| B． | 质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O |
5．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）
| A． | 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 | |
| B． | 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 | |
| C． | 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 | |
| D． | 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤 |
2．若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是（ ）（填序号）．
| A． | 微热 | B． | 加入适量氧化铜 | ||
| C． | 加入少量硫酸铜溶液 | D． | 加水 | ||
| E． | 加入少量氢氧化钡溶液 |
如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：