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2．若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是（ ）（填序号）．| A． | 微热 | B． | 加入适量氧化铜 | ||
| C． | 加入少量硫酸铜溶液 | D． | 加水 | ||
| E． | 加入少量氢氧化钡溶液 |
分析 常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．
解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，且氢气的总量不变，故A正确；
B．加入式量氧化铜，消耗硫酸，生成氢气的量减少，故B错误；
C．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；
D．加入水，浓度减小，反应速率减小，故D错误；
E．加入少量氢氧化钡溶液，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故E错误．
故选AC．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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