Question

9．电解11.7g熔融氯化钠，可分别得到多少克钠和氯气？若将所得金属钠和氯气分别制成过氧化钠和氯化氢（H₂+Cl₂=2HCl），又各得多少克？

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒计算分别生成Na、Cl₂、Na₂O₂、HCl的物质的量，根据m=nM计算生成钠、氯气、Na₂O₂、HCl的质量．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒得n（NaCl）=n（Na）=0.2mol、n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaCl）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol、n（Na₂O₂）=$\frac{1}{2}$n（NaCl）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol、n（HCl）=n（NaCl）=0.2mol，
所以m（Na）=23g/mol×0.2mol=4.6g、m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g、m（Na₂O₂）=0.1mol×78g/mol=7.8g、m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
答：生成钠、氯气、过氧化钠、氯化氢的质量分别为4.6g、7.1g、7.8g、7.3g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意原子守恒的灵活运用，也可以根据方程式进行计算，题目难度不大．