题目内容
11．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N2H4+O2═N2+2H20．下列关于该电池工作时说法中正确的是（ ）| A． | 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O | |
| B． | 溶液中阴离子向正极移动 | |
| C． | 负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2 | |
| D． | 电解质溶液的pH保持不变 |
分析 肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答 解：A、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
C、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故C正确；
D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的pH降低，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
练习册系列答案
相关题目
1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32- 现取三份该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
（3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
（3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A． | 原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32- | |
| B． | 由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42- | |
| C． | 由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe3+ | |
| D． | 由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe2+ |
19．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CaO | C． | Na2O2 | D． | Al2O3 |
6．实验是研究化学的基础，如图装置或操作正确的是（ ）
| A． | 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液 | |
| B． | 用装置②制备并收集Cl2 | |
| C． | 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 | |
| D． | 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 |
16．某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 工业上金属钠是通过氯碱工业制取的 | |
| C． | ④和⑤步的目的是为了浓缩 | |
| D． | 第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
20．食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质，其中属于盐的是（ ）
| A． | 食盐和食醋 | B． | 食盐和纯碱 | C． | 纯碱和食醋 | D． | 全部 |
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹．在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化．则D瓶所盛的溶液是（ ）