题目内容
关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1 |
| B、c（H+）=c（CH3COO-） |
| C、加水稀释100倍后，溶液pH=4 |
| D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c（CH3COOH）＞0.01mol?L-1，故A错误；
B．根据溶液中电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；
C．加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜4，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确．
故选D．
B．根据溶液中电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；
C．加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜4，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
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2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（ ）
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下列说法中正确的一组是（ ）
A、 和  互为同分异构体 |
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