Question

4．（1）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD．在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的相对分子质量为134．
（2）CO₂气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是饱和NaHCO₃溶液，实验所用的仪器为广口瓶、双孔塞、导气管，该操作方法称为洗气．
（3）含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．
（4）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的体积比是1：4，氧气的质量是1.6．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA反应需要B的质量，判断A是否过量，再根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成C的质量，根据M=$\frac{m}{M}$计算C的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
（2）二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，而氯化氢能反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂气体中含有少量HCl杂质；
（3）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，结合二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子解答；
（4）根据气体的体积和质量列方程式进行计算．

解答 解：（1）16gA恰好能跟22gB完全反应，生成0.25molC和和4.5gD，根据质量守恒，得出C的质量33.5g，C的摩尔质量为$\frac{33.5g}{0.25mol}$=134g/mol，则C相对分子质量为134，
故答案为：134；
（2）二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，而氯化氢能反应，产生二氧化碳气体，可以用饱和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中混有的HCl，该方法为洗气，用到的仪器有：广口瓶、双孔塞、导气管，
故答案为：饱和NaHCO₃溶液；广口瓶、双孔塞、导气管；洗气；
（3）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，物质的量之比为：1：1；
依据n=$\frac{m}{M}$可知，相同物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，所以物质的量之比为：1：1的SO₂和SO₃，质量之比=64：80=4：5；
二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，则相同物质的量的SO₂和SO₃，其中所含氧原子个数比为2：3；
故答案为：4：5； 1：1；2：3；
（4）设氧气的物质的量是x，氦气的物质的量是y，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{5.6}{22.4}}\\{32x+4y=2.4}\end{array}\right.$，
解得：x=0.05mol、y=0.2mol，
相同条件下，氧气和氦气的体积之比等于其物质的量之比=0.05mol：0.2mol=1：4，氧气的质量为：0.05mol×32g/mol=1.6g，
故答案为：1：4；1.6．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离与提纯、物质的量的计算、化学方程式的计算等知识，题目难度中等，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．