题目内容
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（实验室常用CaC2制乙炔），充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
| A、Ksp[Ca（OH）2]增大 |
| B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变 |
| C、氢氧化钙的溶解度增大 |
| D、c（OH-）增大、c（H+）减小 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）的影响因素解答．
解答：
解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，温度不变，KsP及S均不变，
故选B．
故选B．
点评：本题涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．
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由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中14CO和12CO的分子数之比为2：1 |
| B、混合气体中12CO占有的体积大于14CO占有的体积 |
| C、混合气体中14CO和12CO的质量之比为14：15 |
| D、混合气体中14CO和12CO的密度之比为15：14 |
一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A、向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 |
| B、向c点的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，则c（Br-）减小 |
| C、升高温度可以实现c点到b点的转化 |
| D、图中b点对应的是不饱和溶液 |
在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| H2的体积分数 | a1 | a2 | 25% |
| A、a1＜a2 |
| B、若反应在400℃下进行，则达到平衡时N2的转化率为20% |
| C、若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ |
| D、若反应在200℃下进行，则达到平衡时N2的体积分数为50% |
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 |
已知Fe（OH）3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni（OH）2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4?7H2O，则加入的试剂应是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、NaOH |
| C、NiO |
| D、CaCO3浊液 |
某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．