Question

已知Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）

    A．             5.4 kJ              B． 350 kJ          C． 3.5 kJ   D． 8.5 kJ

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  根据热化学方程式Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．

解答：  解：根据热化学方程式Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为=5.4kJ，

故选：A．

点评：  本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．