题目内容
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）
A． 产生气体的体积：①＞②
B． 两极上析出物质的质量：①＞②
C． 溶液的pH变化：①增大，②减小
D． 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣→2H2O+O2↑+4e﹣；②中阴极：2H++2e﹣﹣→H2↑
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： ①有外接电源，所以是电解池，阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，②为原电池，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，以此解答该题．
解答： 解：A、①的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氯气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，②中的正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，所以产生气体的体积：①=②，故A错误；
B、①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，故B正确；
C、①相当于电解氯化铜，溶液的pH几乎不变，②相当于锌和硫酸中的氢离子反应，所以氢离子减少，酸性减弱，所以pH增大，故C错误；
D、①中阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，②中的正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，故D错误．
故选B．
点评： 本题是一道有关原电池和电解池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力．
O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）
卡片上描述合理的是（已知粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银）
2Cu+4H++O2↑ 
2H2↑+O2↑
下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是 
2CO2(g) ΔH=akJ·mol－1
N2+H2O+nX(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。