Question

下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的（　　）

　  A． 丙烯分子有8个σ键，1个π键

　  B． 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

　  C． 丙烯分子不存在非极性键

　  D． 丙烯分子中3个碳原子在同一直线

Answer 1

考点：  共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：  化学键与晶体结构．

分析：  A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；

B．甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化；

C．同种非元素之间形成非极性键；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．

解答：  解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；

B．甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp³杂化，2个碳原子是sp²杂化，故B错误；

C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；

故选A．

点评：  本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．