Question

科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=﹣2983.2kJ/mol

（2）P（s，红磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₂=﹣738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式   ．相同的状况下，能量较低的是  ；白磷的稳定性比红磷  （填“高”或“低”）．

Answer 1

考点：  用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  利用盖斯定律及已知热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；物质的能量越低，越稳定，据此判断白磷和红磷的稳定性．

解答：  解：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJ•mol^﹣1 ①

P（红磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJ•mol^﹣1 ②

据盖斯定律，①﹣②×4可得：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol^﹣1，

从上面的热化学方程式可知，白磷转化为红磷是放热反应，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，

故答案为：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol^﹣1；红磷；低．

点评：  本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义及在热化学方程式计算中的应用方法．