如图所示表示两个常见的固氮反应:①N2+3H22NH3和②N2+O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系.根据图中的数据判断下列说法正确的是( ) A．反应②为放热反应 B．常温下.反应①的反应速率很大.而反应②的反应速率很小 C．升高温度.反应①的反应速率增大.反应②的反应速率减小 D．在常温下.利用反应①固氮和利用反应②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示表示两个常见的固氮反应：①N₂＋3H₂2NH₃和②N₂＋O₂2NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

选D　温度升高，反应的lg K减小，说明反应①是放热反应，反应的lg K增大，说明反应②是吸热反应，A错误。K值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无关，B错误、D正确。不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，C错误。

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下列说法中，不正确的是

A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH₄Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C₂H₆和H₂O₂含电子数相同

下列有关实验的说法不正确的是 ( )

A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________________。

(2)锌极为________极，电极反应式为__________________；

铜极为________极，电极反应式为________________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₁为____极，电极反应式为______________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)当C₂极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO₄溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

已知常温下反应，①NH₃＋H^＋NH(平衡常数为K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常数为K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常数为K₃)。①、②、③的平衡常数关系为K₁>K₃>K₂，据此所做的以下推测合理的是(　　)

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）

A．

9g

B．

10g

C．

8.5g

D．

8g

下列判断中一定正确的是（）

A．若R²⁺和M^＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH

B．若X₂、Y₂都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

C．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，则还原性：D^->A^-

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N