Question

常温常压下，由A、B组成的混合气体[M_r（A）＞M_r（B）]，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素．A和B不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于 3：8，则 A₁ 为CO₂，B₁ 为CO；

若碳氧质量比总小于 3：8，则A₂ 为CO₂，B₂ 为O₂．

若B₁和B₂常温混合后，碳氧质量比总小于 3：8时，B₁、B₂ 必须满足的关系是 n（B₁）：n（B₂）＜．

Answer 1

考点：

有关范围讨论题的计算；有关混合物反应的计算．
分析：	根据氧原子和碳原子的相对原子质量分别计算出CO2、CO、O2中氧元素和碳元素的质量之比，再根据组合进行计算即可．
解答：	解：碳氧形成的化合物有 CO2 和 CO．CO 中，m（C）：m（O）=12：16=3：4；CO2 中，m（C）：m（O）=12：32=3：8．若要使混合气体中碳氧质量比总大于 3：8，只须在 CO2 中混入CO即可，若要使混合气体中碳氧质量比总小于3：8，只须在CO2中混入 O2 即可．可见，A1 为 CO2，B1 为 CO；A2 为 CO2，B2 为 O2． 设符合条件的 B1、B2 混合气体中，B1、B2 的物质的量分别为 x 和 y，由题意，“x CO+yO2”中，12x：（16x+32y）＜3：8，解得，x：y＜2：1． 故答案为：CO2；CO；CO2；O2；＜2：1．
点评：	本题考查学生应用所学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合知识的能力，难度中等．