题目内容
在反应X+2Y═R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）
| A． | 16：9 | B． | 32：9 | C． | 23：9 | D． | 46：9 |
| 化学方程式的有关计算． | |
| 分析： | R和M的相对分子质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：9，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比． |
| 解答： | 解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：9，故4.4g：m（M）=22：9，解得m（M）=1.8g， 根据质量守恒定律，可得Y的质量=4.4g+1.8g﹣1.6g=4.6g， 此反应中Y和M的质量比是4.6g：1.8g=23：9， 故选C． |
| 点评： | 本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大． |
练习册系列答案
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(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________________。
(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)
(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是( )
＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D反应后生成D的质量为30g．然后在残留物中加入10g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）
| A． | 第一次反应停止时，剩余B 9 g | |
| B． | 第一次反应停止时，剩余C 6 g | |
| C． | 反应中A和C的质量比是5：3 | |
| D． | 第二次反应后，C剩余5 g |
某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）
| A． | 9g | B． | 10g | C． | 8.5g | D． | 8g |
下列电离方程式中，错误的是（）
| A． | H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣ | |
| B． | H2SO4⇌2H++SO42﹣ | |
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ | |
| D． | NaHSO4═Na++H++SO42﹣ |