根据反应式:2H2S+SO2=3S+2H2O.可判断氧化产物和还原产物的质量比( )A．24:9B．2:1C．1:2D．9:24 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．根据反应式：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，可判断氧化产物和还原产物的质量比（　　）

A．

24：9

B．

2：1

C．

1：2

D．

9：24

分析在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反应中，SO₂中S元素的化合价由+4降低为0，H₂S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．

解答解：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反应中，SO₂中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H₂S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，当转移4mol电子时，生成3molS，其中氧化产物为2mol和还原产物为1mol，所以氧化产物和还原产物的质量比2：1，故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

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5．（1）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂按系统命名法命名的名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）卤代烃C₅H₁₁Cl中含有2个-CH₃的同分异构体有4种．
（3）已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为84%．

2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+A↑+2H₂O试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（填字母代号）．
a．酸　 b．碱　　 c．盐　　　d．酸性氧化物　　 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中SO₂（填写化学式）失去电子．
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄•5H₂O、Cu（OH）₂、液态O₂．你认为甲同学分类的标准是均含有氧元素．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是abcd填字母代号）．
a．金属+酸　　　b．金属氧化物+酸　　　c．碱+酸　　　d．盐+酸
（3）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为16克，生成的A气体在标准状况下体积为2.24 升（假设气体全部逸出）．
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；．

9．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）

Fe₂O₃-Fe

H₂-H₂O

CO₂-CaCO₃

19．分子式为C₅H₁₀O₂，属于酯类的同分异构体有多少种（　　）

的系统命名是3，4-二甲基-2-戊烯．将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是2，3-二甲基戊烷．

C_nH_2n+2

C_nH_2n

C_nH_2n-2

4．

我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（　　）

	A．	任何分子式中的“•”都表示氢键
	B．	H₂O₂是极性分子，其结构简式为HO-OH
	C．	H₂O₂既有氧化性又有还原性
	D．	H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的

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