Question

12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO₂的过程中涉及如下反应：
①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1
③2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃
则下列判断正确的是（　　）

• A． △H₁＜△H₃
• B． △H₃=△H_l+△H₂
• C． 反应①的活化能为24.4 kJ•mol^-1
• D． 反应③一定不能自发进行

Answer 1

分析 已知①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol^-1，②MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ•mol^-1，依据盖斯定律：①+②得：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃=-123.7 kJ•mol^-1，如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，以此解答该题．

解答 解：①+②得：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃=-123.7 kJ•mol^-1，
A．△H₁=+24.4kJ•mol^-1，△H₃=-123.7 kJ•mol^-1，则△H₁＞△H₃，故A错误；
B．由以上分析可知△H₃=△H_l+△H₂，故B正确；
C.24.4 kJ•mol^-1为反应①的反应热，不是活化能，故C错误；
D．反应③△H＜0，△S＞0，则△H-T•△S＜0，可自发进行，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的应用，难度不大．