Question

6．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（　　）

• A． H⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-、Na⁺ 能大量共存于同一溶液中
• B． 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-能大量共存
• C． 在含1mol FeI₂的溶液中，通入1mol Cl₂发生的离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D． 在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．H⁺、S₂O₃^2-之间发生反应生成S和SO₂；
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液即显碱性，Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-与氢氧根离子不反应；
C．根据I^-的还原性大于Fe²⁺判断；
D．在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应．

解答 解：A．H⁺、S₂O₃^2-之间发生反应生成S和SO₂，所以H⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-、Na⁺ 不能大量共存于同一溶液中，故A错误；
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液即显碱性，Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-与氢氧根离子不反应，则在该溶液下能大量共存，故B正确；
C．因为I^-的还原性大于Fe²⁺，所以在含1mol FeI₂的溶液中，通入1mol Cl₂发生的离子反应为：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故C错误；
D．在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存、离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子能否共存的常用方法，本题需要注意从“评价、相关离子方程式”两个方面分析，为易错点．