以NA代表阿伏加德罗常数.则关于热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中.正确的是( )A．当有10NA个电子转移时.该反应放出1300kJ的能量B．当有10NA个碳氧共用电子对生成时.放出1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

	A．	当有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
	B．	当有10N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
	C．	当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
	D．	当有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

分析 A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
C．2N_A对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO₂分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO₂的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．6N_A对碳氧共用电子对的物质的量为6mol，1个CO₂分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO₂的物质的量，结合热化学方程式计算．

解答解：A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为$\frac{10mol}{2×5}$=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
B．1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2.5molCO₂生成，放$\frac{2.5}{2}×$1300KJ=1625KJ的能量，故B错误；
C．1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出$\frac{2}{4}×$1300kJ=650kJ的能量，故C错误；
D．该反应为放热反应，故D错误；
故选A

点评本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．

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（1）写出上述试剂的化学式：ABa（OH）₂；BK₂CO₃；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）加过量B的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）检验B是否过量的方法是检验B是否过量的方法是去滤液少许于试管中，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明：K₂CO₃过量．

6．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
请写出该反应的化学方程式：SO₂+2CO═2CO₂+S．
请判断：对．

3．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
①Fe₂O₃与CO在高温下的反应：

．
②KClO₃与MnO₂在高温共热条件下反应：

．
③H₂S气体和SO₂气体反应生成S和水：

．

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	盐酸中：K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
	B．	NaOH溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	C．	FeCl₃溶液中：Al³⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-
	D．	NaClO溶液中：K⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-

20．比较下列物质的稳定性，正确的是（　　）

	A．	Na₂O＞Na₂O₂		B．	Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
	C．	Na₂SO₄•10H₂O＞Na₂CO₃•10H₂O		D．	NaClO＞NaCl＞NaF

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	Ba（OH）₂溶液中滴加过量的NaHCO₃溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	澄清的石灰水中通过量的CO₂：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+2H₂O

4．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）

	A．	0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9mol
	B．	当1L水吸收22.4LNH₃时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH₃溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
	C．	10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L
	D．	10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

5．以下说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，H⁺浓度增大
	B．	常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
	C．	改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
	D．	常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

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