题目内容
下列变化过程，氧元素发生了还原反应的是（ ）
| A、HgO→O2 |
| B、H2O2→O2 |
| C、CuO→H2O |
| D、H2O2→H2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧元素发生了还原反应，则O元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．O元素的化合价升高，发生氧化反应，故A不选；
B．O元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；
C．O元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．O元素的化合价降低，发生还原反应，故D选；
故选D．
B．O元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；
C．O元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．O元素的化合价降低，发生还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量 |
| B、酸碱中和反应是放热的 |
| C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 |
| D、化学能可以转化为热能、电能、光能等 |
判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）
| A、能够使甲基橙呈现黄色 |
| B、溶液的pH＞7 |
| C、溶液中：c（H+）＜c（OH-） |
| D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1 |
标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
| A、2g H2 |
| B、20g SO2 |
| C、100个O2 |
| D、56g Fe |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA |
| C、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等 |
，判断发生反应其所断裂的键．