题目内容
一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体
②H2O
③铜屑
④CH3COONa固体
⑤NaNO3溶液．
①NaOH固体
②H2O
③铜屑
④CH3COONa固体
⑤NaNO3溶液．
| A、①② | B、②③④ |
| C、②③⑤ | D、②④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：Mg与盐酸反应的实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答：
解：①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③加入铜屑，形成原电池反应，反应速率增大，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故⑤错误；
故选D．
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③加入铜屑，形成原电池反应，反应速率增大，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故⑤错误；
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，题目难度不大，③⑤为解答的难点．
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