题目内容
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA |
| C、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据碳酸钠的化学式计算出钠离子的物质的量及数目；
C．没有告诉在标准状况下，无法计算混合气体的体积；
D．氧气和臭氧中都只含有氧原子，24g氧气和24g臭氧中含有氧原子的质量、物质的量及数目一定相等．
B．根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据碳酸钠的化学式计算出钠离子的物质的量及数目；
C．没有告诉在标准状况下，无法计算混合气体的体积；
D．氧气和臭氧中都只含有氧原子，24g氧气和24g臭氧中含有氧原子的质量、物质的量及数目一定相等．
解答：
解：A．标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸钠，含有0.2mol钠离子，钠离子总数为0.2NA，故B错误；
C．分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量为 1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算1mol混合气体的体积，故C错误；
D．24g氧气和24g臭氧中都含有24g氧原子，二者含有的氧原子的物质的量及数目一定相等，故D正确；
故选D．
B．100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸钠，含有0.2mol钠离子，钠离子总数为0.2NA，故B错误；
C．分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量为 1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算1mol混合气体的体积，故C错误；
D．24g氧气和24g臭氧中都含有24g氧原子，二者含有的氧原子的物质的量及数目一定相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中气体所处的条件．
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下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） |
| B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
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| D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热） |
将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（ ）
| A、1﹕1 | B、1﹕2 |
| C、10﹕1 | D、2﹕1 |
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
| A、乙醇（乙酸）：生石灰，过滤 |
| B、苯（苯酚）：溴水，过滤 |
| C、乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液 |
| D、乙烷（乙烯）：溴水，洗气 |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏；
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏；
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏．
| A、①②⑤ | B、②④ |
| C、③④⑤ | D、②③ |
下列变化过程，氧元素发生了还原反应的是（ ）
| A、HgO→O2 |
| B、H2O2→O2 |
| C、CuO→H2O |
| D、H2O2→H2O |
在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）
| A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小 |
| B、Na+和CO32-的浓度都减小 |
| C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1：2 |
| D、溶液的浓度不变，有晶体析出 |
