题目内容

16．1mol/LH2SO4溶液的含义是（　　）
A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4

分析 1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，据此分析解答．

解答 解：1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，
A．硫酸溶液包含水和硫酸，如果1L水中含有1mol硫酸，则硫酸溶液体积大于1L，硫酸浓度小于1mol/L，故A错误；
B．硫酸是二元酸，1L1mol/L的硫酸溶液中氢离子物质的量=1mol/L×1L×2=2mol，故B错误；
C.98g硫酸的物质的量是1mol，将98gH2SO4溶于1L水，溶液体积大于1L，则硫酸浓度小于1mol/L，故C错误；
D.1mol/LH2SO4溶液的含义是每升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量是1mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度含义，为高频考点，侧重考查学生理解判断能力，明确c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．
7．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近4：1．
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
4．下列有关可逆反应的说法不正确的是（　　）
A．可逆反应是指在同一条件下能同 时向正逆两个方向进行的反应
B．2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反应
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O与2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互为可逆反应
D．只有可逆反应才存在化学平衡
11．教材中制取氯气的方法如下：
（1）电解法制氯气：观察如图1，回答：

①此反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后铁棒（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红．图中b端产生的气体如用湿润的淀粉-KI试纸检验，其现象为试纸变蓝．
（2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2，如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
②若要收集纯净且干燥的Cl2，此装置还应依次加入的试剂为饱和食盐水、浓硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾气，发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
④实验室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气B
A． I比 II多     B． II比 I多     C．一样多    D．无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为试纸先变红后褪色．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）
A．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为2NA
C．2gH2所含原子数为NA
D．在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数小于0.5NA
8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子（　　）
A．核内有6个质子，核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
12．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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