题目内容
12．下列离子反应方程式正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氢离子、氢氧根离子的系数错误；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水．
解答 解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O，故B错误；
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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16．1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ）
| A． | 1L水中含有1mol硫酸 | B． | 1L溶液中含有1molH+ | ||
| C． | 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液 | D． | 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4 |
3．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃烧热为c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
II．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
（1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是AD．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为0.03mol•L-1．
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
III．如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=1.5，V甲：V乙=3：1．
I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃烧热为c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
II．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00 | 0.8 | 0.64 | 0.55 | 0.5 | 0.5 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.50 | 3.30 | 3.14 | 3.05 | 3.00 | 3.00 |
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为0.03mol•L-1．
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
III．如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=1.5，V甲：V乙=3：1．
7．下列有关Na2CO3溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A． | c（H+）+c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | B． | c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | D． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
17．下列有关营养成分与人体健康的关系叙述错误的是（ ）
| A． | 缺铁会患贫血症 | B． | 为防治佝偻病，过量补钙 | ||
| C． | 摄入淀粉量不足，会患低血糖 | D． | 食用蔬菜、水果可以补充维生素 |
4．1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A． | 0.6mol | B． | 0.9mol | ||
| C． | 大于0.4mol，小于0.6mol | D． | 大于0.6，小于0.9mol |
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