设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中.正确的是( )A．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+B．在常温常压下.1molHe含有的原子数为2NAC．2gH2所含原子数为NAD．在常温常压下.11.2L氮气含有的分子数小于0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	2L0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含N_A个Na⁺
	B．	在常温常压下，1molHe含有的原子数为2N_A
	C．	2gH₂所含原子数为N_A
	D．	在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数小于0.5N_A

分析 A、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；
B、氦气为单原子分子；
C、氢气由氢原子构成；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答解：A、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故含2N_A个，故A错误；
B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N_A个原子，故B错误；
C、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol，个数为2N_A个，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意掌握物质的结构和和公式的运用是解题关键．

练习册系列答案

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11．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（　　）

	A．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑		B．	Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂↑
	C．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu		D．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑

12．A₂、B₂、C₂三种单质和它们离子间能发生下列反应：
①2A^-+C₂═2C^-+A₂
②2C^-+B₂═2B^-+C₂
则有关说法中不正确的是（　　）

	A．	氧化性：B₂＞C₂＞A₂
	B．	在含有C^-和A^-的溶液中加入B₂，C^-优先发生反应
	C．	还原性：A^-＞C^-＞B^-
	D．	在含有B₂和C₂的溶液中加入A^-，B₂优先发生反应

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	浓度相等的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

16．1mol/LH₂SO₄溶液的含义是（　　）

	A．	1L水中含有1mol硫酸		B．	1L溶液中含有1molH⁺
	C．	将98gH₂SO₄溶于1L水所配制的溶液		D．	指1L硫酸溶液中含有1molH₂SO₄

6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

	A．	存在的电离平衡为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	D．	HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

13．将 BaO₂放入密闭真空容器中，反应 2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化镁与稀盐酸混合：O^2-+2 H⁺═H₂O
	B．	碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
	C．	稀硫酸与锌反应：2 H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑
	D．	向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺

17．下列有关营养成分与人体健康的关系叙述错误的是（　　）

	A．	缺铁会患贫血症		B．	为防治佝偻病，过量补钙
	C．	摄入淀粉量不足，会患低血糖		D．	食用蔬菜、水果可以补充维生素

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