题目内容

3．Na、Cu、C、P、Cl是常见的五种元素．
（1）P原子的最外层电子数为5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
 离子半径 熔点 酸性
 Cl-
＞Na+		 NaCl
＜C（金刚石）		H3PO4
＜HClO4
（3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该反应的化学方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
（5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

分析 （1）P元素处于第三周期VA族；
（2）离子电子层越多，离子半径越大；一般原子晶体熔点高于离子晶体的；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该黑色固体为CuO；
（4）P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应可以得到Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4；
（5）工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取Cl2O，同时生成一种食品中的膨松剂，有NaHCO3生成，还生成NaCl．

解答 解：（1）P元素处于第三周期VA族，P原子最外层电子数为5，故答案为：5；
（2）离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Cl-＞Na+；NaCl属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，故熔点NaCl＜金刚石；非金属性P＜Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H3PO4＜HClO4，
故答案为：＞；＜；＜；
（3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该黑色固体为CuO，反应方程式为：4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，
故答案为：4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO；
（4）P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应可以得到Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4，
故答案为：3；
（5）工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取Cl2O，同时生成一种食品中的膨松剂，有NaHCO3生成，还生成NaCl，反应离子方程式为：2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O，
故答案为：2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

点评 本题考查结构与位置关系、微粒半径比较、晶体类型与性质、元素化合物性质、化学方程式书写等，属于拼合型题目，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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13．某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下图所示实验：

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，实验现象是右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是Ⅱ．
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据能；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：
实验方案预测现象预测依据
操作1：向2 mL
Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）
操作2：向2 mL
NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应
14．德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸（Arachidonicacid，简称AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是（　　）
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分
11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：
（1）A、B、C、D、E这五种元素的名称是氧、氟、氢、钠、硅．
（2）E的原子结构示意图为．
（3）D2A2的化学式为Na2O2．
（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．
18．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产产品．
制备苯乙烯（原理如图所示）：

（1）部分化学键的键能如下表：
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348x436
根据反应的能量变化，计算x=612KJ/mol．
（2）工业上，在恒压设备中进行反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．．
4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是AD．
A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2晶体放在右盘上进行称量
B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水
C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
9．炭粉与Na2O2反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与Na2O2反应为探究对象，拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想．
猜想1：反应后产物是Na2CO3
猜想2：反应后产物是Na2O和CO
猜想3：反应后产物是Na2O和CO2
猜想4：反应后产物是Na2CO3和Na2O
（1）实验前．小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
（2）实验过程．已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成，针对猜想1、2、4，设计如图所示的实验装置：

①根据上图连接好实验装置，并检查气密性．
②将0.3g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸．
③用酒精灯微微加热试管底部．
④试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
其中装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推测猜想2不成立．若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（3）结果分析讨论．
试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为4.2g，由此可初步确认猜想1是正确的，炭粉与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容．（可供选择的药品有BaCl2溶液、酚酞溶液、盐酸等）
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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