题目内容

9．对于已达到平衡的可逆反应：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假设A、C状态保持不变，下列说法正确的是（　　）
A．当混合气体的质量不变，说明反应已达平衡状态
B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大
C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大

分析 A．若B为气体，则混合气体的质量始终不变；
B．若B为固体，缩小容器体积，平衡不移动；若B为气体，缩小容器体积，平衡逆向移动；
C．该反应为吸热反应，升高温度正向移动；
D．该反应为吸热反应，升高温度正向移动，结合B的状态判断．

解答 解：A．若B为气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据总质量判断平衡状态，故A错误；
B．若B为固体，缩小容器体积，平衡不移动，气体混合物中C%不变；若B为气体，缩小容器体积，则增大压强，平衡逆向移动，气体混合物中C%减小，故B错误；
C．若B为液体，该反应为吸热反应，升高温度正向移动，C的物质的量增大，则气体混合物中C%增大，当B由液体变为气体时，C%会减小，故C正确；
D．该反应为吸热反应，升高温度正向移动，若B为气体，气体的总质量不变，则气体的密度不变，若B为固体，则气体的总质量减小，所以密度减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握浓度、温度、压强等对化学平衡的影响以及化学平衡状态的判断方法．

练习册系列答案
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2．与下列环境问题对应的物质不正确的是（　　）
A．温室效应---二氧化碳B．光化学烟雾---二氧化氮
C．酸雨---二氧化碳D．臭氧层破坏---氟氯烃
3．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的．原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和（　　）
A．铅B．机油C．三氯化锑D．硫
17．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法（或联合制碱法），副产品的一种用途为用做农作物的化肥．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）写出上述流程中X物质的分子式为CO2．
（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ac．
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度．
4．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
14．【化学-化学与技术】
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）．
（2）氨碱法的工艺如图2所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①下面图1中的中间产物C是Ca（OH）2，（填化学式，下同） D是NH3；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2．
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行； 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾．
1．氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示，试回答下列问题．

（1）请把图中的数字用具体的化学式表示：①CO2、②CO2、③NH3、④NH4Cl．
（2）“氨碱法”产生大量的CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是增大NH4+的浓度，有利于NH4Cl晶体析出．
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“侯氏制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
（4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00mL．请计算纯碱样品的纯度96.4%．
18．下列说法正确的是（　　）
A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH-）
B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀
C．反应A（g）?2B（g）△H若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=Ea-Eb kJ•mol-1
D．已知：
共价键H-HBr-BrH-Br
键能（kJ/mol）Q1Q2Q3
由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为：Q1+Q2＞2Q3
19．盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如图：

（1）D中含氧官能团名称为羟基和羧基．
（2）D→E的反应类型为消去反应．
（3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．
①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）请以 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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