题目内容

16．在下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．KClO3→HClB．Na2O2→O2C．Fe Cl3→FeCl2D．SO2→SO3

分析 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，据此分析解答．

解答 解：A．虽然Cl元素化合价降低，被还原，但KClO3自身发生氧化还原反应生成HCl，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，但Na2O2自身发生氧化还原反应生成O2，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C正确；
D．S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol甲基电子数为10NA
B．26 g乙炔所含共用电子对数目为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量
B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉
C．溴水与KI溶液反应时增大压强
D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸
4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N中，下列说法不正确的是（　　）
A．表示6种核素
B．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li为同种元素的不同核素，互称同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相同，属于同主族元素
D．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同
11．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（　　）
装置
现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生
A．装置甲中X电极附近有气泡产生
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu
C．装置丙中溶液的pH增大
D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z
1．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用硫氰化钾溶液检验FeCl2溶液是否变质
C．用氢氧化钠溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D．用硝酸银溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3
8．纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．纳米铁粉的制备及处理含NO3-酸性废水的流程如下：

以下说法不正确的是（　　）
A．已知过程①的产物还有H2和B（OH） 4-，则反应的离子方程式是2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH） 4-
B．过程②的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
C．研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2
D．相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是离子浓度越大，反应速率越大
13．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定．
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤
14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．78g Na2O2中含有的离子总数为4NA
B．标准状况下，1.12L HF中所含的分子总数为0.05NA
C．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．0.11mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA

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