题目内容
2．
如图乙酰水杨酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用．对此化合 物不正确的说法是（ ）| A． | 阿斯匹林的化学式为C9H8O4 | |
| B． | 该化合物具有酸性，能与 NaOH 或 NaHCO3反应 | |
| C． | 1 mol 该化合物与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为2 mol | |
| D． | 纯净的 Aspirin 不能与 FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色 |
分析 该分子中含有苯环、羧基和酯基，具有苯、羧酸和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、中和反应、水解反应等，据此分析解答．
解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C9H8O4，故A正确；
B．该分子中含有羧基，所以具有酸性，能和NaOH、碳酸氢钠反应，故B正确；
C．该分子中羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，则1 mol 该化合物与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为3mol，故C错误；
D．该分子中不含酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，所以该物质不与氯化铁发生显色反应，但其水解产物能和氯化铁溶液发生显色反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，把握羧酸、酚、酯的性质即可解答，注意该有机物水解产物中酚羟基能和NaOH反应，为易错点．
练习册系列答案
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冶炼铁都需要用到的原料是石灰石
13．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（ ）
| A． | 难氧化，易加成，难取代 | |
| B． | 能氧化，难加成，易取代 | |
| C． | 易氧化，易加成，难取代 | |
| D． | 因是单双键交替结构，故易加成为环己烷 |
10．
火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000g．
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．
④滴定结果如下表所示：
则该药品中Na2SO3的质量分数为63.00%．
火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000g．
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．
④滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
7．在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/L | B． | $\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L | ||
| C． | $\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/L | D． | $\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L |
14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点R＞X | |
| B． | 原子半径：W＞R＞X | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| D． | X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
12．下列说法中不正确的为（ ）
| A． | 面对日益严重的环境问题，化学显得无能为力 | |
| B． | 化学的探索空间广阔，可以在能源、资源的合理开发和安全利用方面大显身手 | |
| C． | 化学可以帮助人们攻克一个个医学难题 | |
| D． | 化学是一门具有实用性的科学 |