题目内容
7．下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）| A． | NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH- | |
| B． | 铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3 | |
| D． | 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ/mol |
分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
D．燃烧热是生成稳定的氧化物放出热量，放热反应焓变值为负值．
解答 解：A．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A 错误；
B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正确；
C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故C错误；
D．水液态时比气态稳定，所以则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式、电极反应式、热化学方程式书写，明确相关化学用语的书写注意事项是解题关键，注意燃烧热的概念，题目难度不大．
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17．某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（ ）
| A． | C9H12 | B． | C17H20 | C． | C20H30 | D． | C12H20 |
18．下列反应的离子方程式正确是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O | |
| C． | 工业上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A． | 五氯化磷 | B． | 过氧化氢 | C． | 氟化氢 | D． | CCl4 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数目为3.0NA | |
| B． | 常温常压下，12.0 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA | |
| C． | 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
19．
工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．
工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
 | 1小时 | 2 小时 | 3小时 | 4小时 |
| T3 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T4 | 35% | 60% | a | b |
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．
16．
25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pKa=-lgKa），下列有关叙述错误的是（ ）
25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pKa=-lgKa），下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | |
| B． | 当溶液pH=4.76时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 当溶液pH=5.76时，CH3COO-的物质的量分数约为0.91 | |
| D． | 当溶液3＜pH＜7时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10（pH-pKa） |
17．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（ ）
| A． | CH2ClCH3 | B． | CH3CH3 | C． |  | D． |  |