下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子.故二氧化硫属于弱电解质C．纯净的电解质在液态时.有的导电有的不导电D．硫酸钡难溶于水.所以硫酸钡属弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
	B．	二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
	C．	纯净的电解质在液态时，有的导电有的不导电
	D．	硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

分析 A、电离不需要电流的作用；
B、电解质导电必须是自身电离；
C、共价化合物在液态时，不导电，离子化合物在液态时导电；
D、强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离．

解答解：A、氯化钾溶液在水分子作用下电离成钾离子和氯离子，故A错误；
B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离成离子，而二氧化硫不能电离，故二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C、纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物在液态时不导电，若为离子化合物在液态时导电，故C正确；
D、强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查了电解质、非电解质的概念以及导电条件，难度中等，注意知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

19．

工业上用N₂和H₂ 合成NH₃“N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH₃达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N₂） D．降低c（NH₃）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为0.02 mol•L^-1．
（4）一定温度下，将2mol N₂和4mol H₂置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH₃反应中N₂的转化率，得到数据如表：

	1小时	2 小时	3小时	4小时
T₃	30%	50%	80%	80%
T₄	35%	60%	a	b

表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H₂、N₂使其在一定条件下合成NH₃，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．

20．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

	A．	CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂
	B．	0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7
	C．	CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

17．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（　　）

CH₂ClCH₃

CH₃CH₃

7．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；可选择上图中的装置a、b、c中的c（填代号）来制取．
（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有NH₄⁺；NO₃^-（填离子符号）．
（3）农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为
CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液 2Ag⁺+S^2-═Ag₂S↓
	B．	向溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
	C．	向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

4．下列物质中：互为同素异形体的有③⑤（填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氧②³⁵₁₇ Cl③白磷④氧气⑤红磷⑥₁₇³⁷C．

1．请回答下列问题：
（1）写出NH₄Cl的电子式

；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程

；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性弱（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，白磷放出热量多．

2．

分别与CH₃CH₂OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）

试题分类