根据元素周期律和物质结构的有关知识.以下有关排序错误的是 A.离子半径:S2-＞Cl-＞Ca2+ B.原子半径:Ca＞S＞Cl C.热稳定性:HCl＞H2S＞H2Se D.酸性:HClO4＜HBrO4＜HIO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl

C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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如图是反应Ag)＋3Bg)2Cg)　ΔH＝－a kJ·mol－1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

1)正反应是________填“放”或“吸”)热反应，Ec表示的含义是________；Ec′表示的含义是______；a＝______。

2)由示意图知，反应物的总能量________填“>”、“<”或“＝”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能________填“>”、“<”或“＝”)生成物的总键能。

3)将1 mol A、3 mol B混合置于密闭容器中，能量变化的范围是________，当达到平衡时能量的实际变化为0.7 a 时，B的转化率为________。

下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性

B．在Na₂S溶液中：c(Na^＋)＝2[c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)]

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

下列不属于配合物的是（）

A、[Ag(NH3)2]Cl B、Na2CO3·10H2O

C、CuSO4·5H2O D、Co(NH3)6Cl3

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2

下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素共有（）

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.[查阅资料]

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是

________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。

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