题目内容
下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性
B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO
)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
答案 BD
解析 A项，如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后，呈碱性。C项，1 mol KOH和1 mol CO2反应生成KHCO3。由于HCO的水解及电离，c(K＋)>c(HCO)。D项，若呈中性，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应 △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是( )
相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | QQ＞0) |
下列叙述不正确的是 )。
A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B.Q＝27.78 kJ
C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝
Cr(OH)3
H2O+HCrO2
、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存
实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是( )
| 选项 | 实验 | 类比实验 |
| A | 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体 | 也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体 |
| B | 将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化 | 则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化 |
| C | NH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3 | NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3 |
| D | 乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色 | 葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色 |