题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小


A


练习册系列答案
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燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是　　)。

A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金刚石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则Cs，金刚石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

下列有关说法正确的是(　　)

A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有(    )种。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是        

A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+          B、原子半径：Ca＞S＞Cl

C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se        D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是      （    ）

A、NH3   平面三角形   sp3杂化      B、CCl4   正四面体  sp3杂化

C、H2O   V形    sp2杂化            D、CO32-   三角锥形   sp3杂化

下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________。

(2)该反应达到平衡时H2的转化率________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

(5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al、S、Cl-

B.澄清透明溶液:Cr2、S、K+、N

C.pH=0的溶液:Na+、C、Fe3+、N

D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N、Cl-、Ca2+

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