Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3N_A
• B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
• C、标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的质量无法确定
• D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

=

V

Vm

计算物质的量，结合铝和氯气反应定量关系判断全部反应的物质计算电子转移；
B、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体；
C、N₂、C₂H₄混的摩尔质量都为28g/mol，结合n=

m

M

计算；
D、依据氧化还原反应电子守恒计算失电子数．

解答： 解：A、铝的物质的量n=

m

M

=

27g

27g/mol

=1mol，氯气的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，铝和氯气反应2Al+3Cl₂=2AlCl₃，结合定量关系判断全部反应的物质为氯气，电子转移数2N_A，故A错误；
B、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目小于N_A，故B错误；
C、N₂、C₂H₄混的摩尔质量都为28g/mol，结合n=

m

M

=

N

NA

计算，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g，故C错误；
D、依据氧化还原反应电子守恒计算失电子数，铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2N_A，故D正确，
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，胶体微粒组成，掌握基础是关键，题目较简单．