下列叙述中.错误的是( )A．苯与浓硝酸.浓硫酸水浴加热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2.4二氯甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯
	B．	乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯
	C．	溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯
	D．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

分析 A．苯中H被硝基取代；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯；
C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯；
D．甲苯与氯气光照时甲基上H被取代．

解答解：A．苯中H被硝基取代，则苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯，则乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故B正确；
C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，则溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故C正确；
D．甲苯与氯气光照时甲基上H被取代，苯环上H不能取代，则不能生成2，4二氯甲苯，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃与醇的消去反应条件不同，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

	A．	碱性氧化物：Na₂O、CaO、Al₂O₃、H₂O		B．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃
	C．	氧化物：Fe₂O₃、NO、SO₂、CuO		D．	酸：H₂SO₄、HNO₃、NaHSO₄

9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学反应限度时，可生成2mol NH₃
	B．	向容器中再加入N₂，可以加快反应速率
	C．	降低温度可以加快反应速率
	D．	1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

6．下列关系正确的是（　　）

	A．	水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
	B．	同质量的物质燃烧消耗O₂量：乙烷＞甲烷＞乙炔
	C．	密度：水＞苯＞硝基苯
	D．	沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

13．下列实验可达到实验目的是（　　）
①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO₄ 溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
②

与适量NaHC0₃溶液反应制备

③乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和NaOH溶液除去
④用溴水检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键．

3．

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为B（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填序号）．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
（2）写出第①步反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO₂与盐酸反应，放出氯气
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO₃，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H_{2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$}Si（纯硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄ 标准溶液滴定到终点时（还原产物为Ce³⁺ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）₄ 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

7．

室温下，用下图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H⁺））

8．现用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（　　）

	A．	称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
	B．	准确称取16.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容
	C．	准确称取25.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容
	D．	定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

试题分类