题目内容
19．下列叙述正确的是（ ）| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
| B． | 用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等 | |
| C． | 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的50% | |
| D． | 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH-浓度也是氨水溶液的两倍 |
分析 A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等；
C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离；
D．氢氧化钠是强碱完全电离，而氨水是弱碱部分电离．
解答 解：A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等，消耗氢氧化钠一样多，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH-浓度大于原来的50%，故C错误；
D．氢氧化钠是强碱完全电离，而氨水是弱碱部分电离，所以则氢氧化钠的OH-浓度比氨水溶液氢氧根离子浓度的两倍大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意概念的区分，能否导电与是否强、弱电解质无关系．
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10．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是（ ）
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14．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，因而可以说（ ）
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4．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（ ）
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11．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（ ）
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