题目内容
10．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是（ ）| A． | 它们的分子数目之比为1：1 | B． | 它们的氧原子数目之比为4：5 | ||
| C． | 它们的体积之比为5：4 | D． | 它们所含的硫原子数之比为5：4 |
分析 结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．
解答 解：等质量的SO2和SO3的物质的量比为$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4，则
A．由N=nNA可知它们的分子数目之比为5：4，故A错误；
B．它们的氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，故B错误；
C．由V=nVm可知，温度、压强未知，Vm未知，不能计算体积之比，故C错误；
D．它们所含的硫原子数之比为5×1：4×1=5：4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | H2O | B． | CO2 | C． | CH3COOH | D． | CH3COONa |
19．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．
①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
①等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
| 化学式 | 电离常数 |
| HCN | K=6.2×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
16．下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH- | |
| B． | SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32- | |
| C． | 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 浓硫酸处理少量氨气：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4 |
2．某有机物结构简式为
，有关它的说法正确的是（ ）
，有关它的说法正确的是（ ）| A． | 它属于芳香烃 | B． | 分子中最多有23个原子共面 | ||
| C． | 分子式为C14H8Cl5 | D． | 1 mol该物质能与6 molH2加成 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
| B． | 用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等 | |
| C． | 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的50% | |
| D． | 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH-浓度也是氨水溶液的两倍 |
、
、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4、其气态氢化物的分子空间构型为三角锥形．